10．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图．下列说法正确的是（　　）
A．反应方程式中n=2
B．该反应的△S＞0
C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04 mol•L-1•min-1
9．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有关IBr的叙述不正确的是（　　）
A．IBr跟水的反应是非氧化还原反应
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr是共价化合物
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
8．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
①写出K的表达式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
能量变化
N2H2NH3
a130放热23.1kJ
b0.61.80.8吸热Q kJ
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．
7．实验室用碳酸钠晶体配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需玻璃仪器为：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为2.9 g．
（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应序号．）
①容量瓶中有少量蒸馏水c．
②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．
③若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．
6．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，其中A为有色气体．请回答下列问题：
（1）用C的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（C）=0.04mol/（L•min）
（2）根据图示可确定x：y=1：2．令x、y为最小正整数，该反应的化学方程式为A（g）+2B（s）?2C（g）
（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
（4）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某容积不变的密闭容器中，下列条件可作为该反应达平衡状态的判断依据是acd
a．混合气体的颜色保持不变；                       b．v（A）正：v（C）正=x：y
c．气体密度不再变化；                            d．混合气体的总压强不再变化．
5．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，KW增大，pH变小，液体显酸性
B．向水中通入少量HCl气体，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）减小
D．向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c（H+）增大
4．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A．离子化合物不一定是电解质，共价化合物可能是强电解质
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．电解质的水溶液都具有较强的导电性
D．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
3．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小
B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小
D．保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小
2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、ClO-、Ca2+
1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
　时间/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．（填具体数值）
②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大         b．减小          c．不变          d．无法判断．
 0  173538  173546  173552  173556  173562  173564  173568  173574  173576  173582  173588  173592  173594  173598  173604  173606  173612  173616  173618  173622  173624  173628  173630  173632  173633  173634  173636  173637  173638  173640  173642  173646  173648  173652  173654  173658  173664  173666  173672  173676  173678  173682  173688  173694  173696  173702  173706  173708  173714  173718  173724  173732  203614 

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