Question

5．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将水加热，K_W增大，pH变小，液体显酸性
• B． 向水中通入少量HCl气体，c（H⁺）增大，K_W不变
• C． 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）减小
• D． 向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c（H⁺）增大

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．据此分析．

解答 解：解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H⁺）增大，则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量HCl，导致c（H⁺）增大，平衡逆向移动，K_w只受温度的影响，温度不变，K_w不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大，故C错误；
D．向水中加入少量纯碱碳酸钠，碳酸根离子会和氢离子反应，c（H⁺）减小，导致平衡正向移动，c（OH^-）增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为A，注意升高温度c（H⁺）增大，pH减小．