题目内容
3．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是（ ）| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小 | |
| B． | 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小 |
分析 A、平衡常数只受温度的影响；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molHe，各物质的浓度不变；
C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，体积增加，所以浓度减小；
D、恒压加入1molH2和1molⅠ2浓度不变，平衡不移动．
解答 解：A、保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数不变，故A错误；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molHe，各物质的浓度不变，正逆反应速率均增不变，故B错误；
C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，体积增加，所以浓度减小，反应速率均减小，故C正确；
D、保持容器内气体温度压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，平衡不移动，H2的体积分数不变，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度中等，注意把握影响因素，易错点为B和C，注意惰性气体的特点．
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9．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（ ）
| A． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | D． | 2H2O2═2H2O+O2↑ |
11．阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时N02的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
| 物质的量/时间 | n（N2H4） | n（NO2） | n（N2） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.3 |
| 第5min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
| 第6min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
| 第10min | 0.6 | 1.4 | 0.3 |
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．
．
8．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
①写出K的表达式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．
（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系的 能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 放热23.1kJ |
| b | 0.6 | 1.8 | 0.8 | 吸热Q kJ |
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．
12．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（ ）
| A． |  向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 | |
| B． |  向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 | |
| C． |  向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 | |
| D． |  向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量 |