Question

7．实验室用碳酸钠晶体配制0.10 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需玻璃仪器为：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量为2.9 g．
（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应序号．）
①容量瓶中有少量蒸馏水c．
②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．
③若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器为：烧杯和玻璃棒；
故答案为：烧杯和100mL容量瓶；
 （2）配制0.10 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，需要溶质Na₂CO₃•10H₂O的质量m=0.10mol/L×0.1L×286g/mol=2.9g；
故答案为：2.9；
 （3）①容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故选C；
②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致使配制溶液稀释，溶液浓度偏低，故选b；
③若定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选a：
故答案为：c； b；a．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．