题目内容

4．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A．离子化合物不一定是电解质，共价化合物可能是强电解质
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．电解质的水溶液都具有较强的导电性
D．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

分析 A．离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物；
B．强电解质可以是共价化合物；
C．导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少；
D．强电解质在水溶液里完全电离．

解答 解：A．离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物，一定是电解质，故A错误；
B．HCl等共价化合物也属于强电解质，故B错误；
C．电导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少，电解质的水溶液不一定都具有较强的导电性，故C错误；
D．强电解质在水溶液里完全电离，所以易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电解质和非电解质判断，根据概念来分析解答，明确电解质和非电解质、强弱电解质的划分标准，难度不大．

练习册系列答案
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10．某Al2（SO4）3溶液VmL中含a g Al3+，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为$\frac{125a}{36V}$mol/L．
15．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
，该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．
（2）实验室中用下列如图1装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是通入足量O2，将装置内的SO2和SO3排入后面的装置，减少实验误差．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，即可计算二氧化硫的转化率$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-
19．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为热量的数值）的是（　　）
①S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-Q2kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═3H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═WO3（s）△H=-Q2kJ•mol-1．
A．①②B．③④C．②④D．①③
9．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有关IBr的叙述不正确的是（　　）
A．IBr跟水的反应是非氧化还原反应
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr是共价化合物
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
16．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线  c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是稀硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
14．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）
（1）工业制氯气：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工业制盐酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）工业制金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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