6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3 |
5．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该电池与硅太阳能电池供电原理相同 | |
| B． | 光照时，b极周围pH减小 | |
| C． | 光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室 | |
| D． | 夜间无光照时，a为电池的负极 |
4．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
| 离子 | 离子浓度（mol•L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| SO42- | 3.20 | 3.50 |
| Fe2+ | 0.15 | 3.30 |
20．
常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（ ）
常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（ ）| A． | 欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱 | |
| B． | 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 | |
| C． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| D． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
19．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）
①Ag+、Fe3+、NO3- ②Ag+、Al3+、NO3- ③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+ ⑤Ag+、NH4+、NO3- ⑥SiO32-、K+、Al3+．
①Ag+、Fe3+、NO3- ②Ag+、Al3+、NO3- ③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+ ⑤Ag+、NH4+、NO3- ⑥SiO32-、K+、Al3+．
| A． | ②③④ | B． | ②③④⑥ | C． | ①②③④⑥ | D． | 各组均符合 |
18．
室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | a点的pH＞7，但Kw仍为1.0×10-14 | |
| B． | b点所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+） | |
| C． | C点溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| D． | d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生白色沉淀 | |
| B． | 已知CuS和FeS都难溶于水，将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液，都会产生沉淀 | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失 | |
| D． | 形状基本一样的纯净锌块和含铜、铁等杂质的锌块分别与相同浓度的稀硫酸反应纯净的锌块反应产生氢气的速率快 |
16．
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
0 173510 173518 173524 173528 173534 173536 173540 173546 173548 173554 173560 173564 173566 173570 173576 173578 173584 173588 173590 173594 173596 173600 173602 173604 173605 173606 173608 173609 173610 173612 173614 173618 173620 173624 173626 173630 173636 173638 173644 173648 173650 173654 173660 173666 173668 173674 173678 173680 173686 173690 173696 173704 203614
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）| A． | b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 | |
| B． | c点溶液的导电性比b点强 | |
| C． | a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大 | |
| D． | b点水电离产生的c（H+）比a点大 |