Question

16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）

• A． b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
• B． c点溶液的导电性比b点强
• C． a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大
• D． b点水电离产生的c（H⁺）比a点大

Answer 1

分析 根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K_w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释相同的倍数时醋酸浓度仍然大于盐酸浓度，故A错误；
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H⁺浓度大，导电性比c点强，故B错误；
C、K_w的大小只取决于温度，故C错误；
D、b点氢离子浓度比a点小，对水的电离抑制作用小，所以b点水电离产生的c（H⁺）比a点大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大．