18．已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ．写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
C．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol
16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＞△H2
15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．试判断此时的温度为830℃．此温度下加入1mol CO2（g）和1molH2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为50%．
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，则正、逆反应速率的比较为v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．
组别物质 　  甲   乙     丙
I2（g）    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判断不正确的是（　　）
A．反应速率：乙＞甲B．平衡时HI的百分含量：乙=丙
C．I2的转化率：丙=甲D．HI的平衡浓度：乙＞甲
13．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B （g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①则x=2；1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
12．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）
A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量
11．按要求回答下列问题
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为126964.7kJ （结果保留到小数点后一位）．
10．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
（1）写出O3转化成O2的热化学方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
（2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO3的键能＜3molO2的键能（填“＞”“=”“＜”）
（4）稳定性O3＜O2（填“＞”“＜”）
9．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
 0  173139  173147  173153  173157  173163  173165  173169  173175  173177  173183  173189  173193  173195  173199  173205  173207  173213  173217  173219  173223  173225  173229  173231  173233  173234  173235  173237  173238  173239  173241  173243  173247  173249  173253  173255  173259  173265  173267  173273  173277  173279  173283  173289  173295  173297  173303  173307  173309  173315  173319  173325  173333  203614 

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