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9.强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ.下列热化学方程式正确的是( )A. | HNO3(aq)+KOH(aq)═H2O(l)+KNO3(aq)△H>-57.3kJ/mol. | |
B. | HNO3(aq)+NH3•H2O(aq)═H2O(l)+KNO3(aq)△H<-57.3kJ/mol. | |
C. | CH3COOH(aq)+KOH(aq)═H2O(l)+CH3COOK(aq)△H<-57.3kJ/mol. | |
D. | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═H2O(l)+CH3COONa(aq)△H>-57.3kJ/mol. |
分析 中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,应注意的是:①稀的酸和碱溶液,如果是浓硫酸,在和碱反应时被稀释放热;②强酸和强碱,如果是弱酸,电离吸热;③衡量标准是生成1mol水.据此分析.
解答 解:A、HNO3和 KOH分别是强酸和强碱,当其反应生成1mol水时,放出的热量即为57.3kJ/mol,故反应热△H应等于-57.3 kJ/mol,故A错误;
B、NH3•H2O是弱碱,电离吸热,故当NH3•H2O与HNO3生成1mol水时,放出的热量小于57.3 kJ,则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol,故B错误;
C、CH3COOH是弱碱,电离吸热,故当CH3COOH与KOH生成1mol水时,放出的热量小于57.3 kJ,则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol,故C错误;
D、CH3COOH是弱酸,电离吸热,故当CH3COOH与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时,放出的热量小于57.3 kJ,则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了中和热的热化学方程式的书写,应注意的是弱电解质电离吸热,对反应热有影响,难度不大,掌握基础是解题关键.
练习册系列答案
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A. | S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.3kJ•mol-1 | |
B. | 2SO2(g)═2S(s)+2O2(g)△H=+297.3kJ•mol-1 | |
C. | 1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和 | |
D. | 1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量 |
14.一定温度下,在三个容积相同的密闭容器中,对反应I2(g)+H2(g)?2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验,实验起始时容器内各组分的物质的量见下表,一段时间后,反应达到平衡.
组别物质 甲 乙 丙
I2(g) 1mol 2mol 1mol
H2 1mol 1mol 2mol
下列判断不正确的是( )
组别物质 甲 乙 丙
I2(g) 1mol 2mol 1mol
H2 1mol 1mol 2mol
下列判断不正确的是( )
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C. | I2的转化率:丙=甲 | D. | HI的平衡浓度:乙>甲 |
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D. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g))△H=a kJ•mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b kJ•mol-1,则a>b |
18.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O.有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料.NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1;N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1.下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )
A. | 2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O (l)△H=+1135.7kJ•mol-1 | |
B. | 2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=+1135.7kJ•mol-1 | |
D. | 2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1 |