题目内容
14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．组别物质 甲 乙 丙
I2（g） 1mol 2mol 1mol
H2 1mol 1mol 2mol
下列判断不正确的是（ ）
| A． | 反应速率：乙＞甲 | B． | 平衡时HI的百分含量：乙=丙 | ||
| C． | I2的转化率：丙=甲 | D． | HI的平衡浓度：乙＞甲 |
分析 A．浓度越大，反应速率越快；
B．乙、丙平衡常数相等，乙与丙中碘与氢气物质的量互换，由于碘与氢气按气物质的量之比1：1反应，故平衡时乙、丙中HI物质的量相等；
C．丙等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡正向移动，碘的转化率增大；
D．乙等效为在甲平衡的基础上再加入1molI2（g），平衡正向移动．
解答 解：A．甲、乙中氢气浓度相等，但乙中碘的浓度比甲中大，故乙中反应速率较快，故A正确；
B．乙、丙平衡常数相等，乙与丙中碘与氢气物质的量互换，由于碘与氢气按气物质的量之比1：1反应，故平衡时乙、丙中HI物质的量相等，反应前后气体物质的量不变，故乙、丙中HI百分含量相等，故B正确；
C．丙等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡正向移动，则I2的转化率：丙＞甲，故C错误；
D．乙等效为在甲平衡的基础上再加入1molI2（g），平衡正向移动，则HI的平衡浓度：乙＞甲，故D正确，
故选：C．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率影响因素，B中关键是对平衡常数的理解，注意CD选项中等效思想应用，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．
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| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1 | |
| C． | H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1 |
已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
9．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol． | |
| B． | HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol． | |
| C． | CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol． | |
| D． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol． |
19．反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（ ）
| A． | 沸腾炉 | B． | 吸收塔 | C． | 高炉 | D． | 接触室 |
6．发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1 |
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 | |
| B． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
4．
利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（ ）
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| B． | 装置①中H2是阴极产物 | |
| C． | 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 | |
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