Question

16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• D． 已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁     C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；
B、物质能量越高越活泼分析；
C、从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为1mol；
D、比较反应热的大小时要带着正负号比较．

解答 解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO₂放出的热量，从2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，故△H=-110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热．20.0gNaOH的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正确；
D、反应 C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ ①和反应 C（s）+1/2 O₂（g）═CO（g）△H₂ ②均为放热反应，△H均小于0，由于反应①是碳的完全燃烧，②是碳的不完全燃烧，故①放出的热量多于②，则△H₁＜△H₂．故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单．