题目内容

10．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
（1）写出O3转化成O2的热化学方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
（2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO3的键能＜3molO2的键能（填“＞”“=”“＜”）
（4）稳定性O3＜O2（填“＞”“＜”）

分析 （1）依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式；
（2）根据反应的焓变等于产物能量和反应物能量之差来分析；
（3）化学反应的焓变=反应物化学键断裂吸收的能量-反应物中新建生成释放的能量；
（4）物质的能量越低越稳定，据此回答．

解答 解：（1）已知25℃、101kpa条件下：
①4Al（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ•mol-1
②4Al（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ•mol-1
根据盖斯定律①-②得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ•mol-1-（-3119.1KJ•mol-1）=284.2KJ/mol，2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2 kJ•mol-1，
故答案为：2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2 kJ•mol-1；
（2）根据2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2 kJ•mol-1，反应释放热量，所以2molO3的能量高于3molO2的能量，故答案为：＞；
（3）学反应的焓变=反应物化学键断裂吸收的能量-反应物中新建生成释放的能量，所以2molO3的键能小于3molO2的键能，故答案为：＜；
（4）根据2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2 kJ•mol-1，所以2molO3的能量高于3molO2的能量，物质的能量越低越稳定，氧气更稳定，故答案为：＜．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断．

练习册系列答案
相关题目
16．有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为-1 价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b 之间的关系为a=2b；
②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2 mol．
1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
写出N2H4和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
18．（1）配平氧化还原反应方程式：
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol•L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的总物质的量为0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
A．KMnO4溶液在滴定过程中作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．滴至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色．
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%，KHC2O4的质量分数为64%．
5．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 kJ•mol-1
15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．试判断此时的温度为830℃．此温度下加入1mol CO2（g）和1molH2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为50%．
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，则正、逆反应速率的比较为v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
20．配平化学方程式：1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
浓盐酸在上述反应中体现的性质有AC．
A．还原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有还原性．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网