14．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化
13．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为1：1．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于d（用字母代号填写）．
a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）．
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为396.1g．写出此过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
12．2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
提出问题：白色固体是什么物质？
作出猜想：猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
交流与反思：经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式回答）．
进行实验：（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
11．在一固定容积的A容器中盛有40%的H2和60%的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是2：3，质量比是1：24
（2）混合气体在标准状况下的密度是0.893g/L
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是25；引燃前后，A容器内压强如何变化减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化不变．
10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，氧化产物是ZnCl2，（用化学式回答）用双线桥法表示电子转移．
9．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则未被氧化的N的质量是（　　）
A．13.6克B．8.4克C．3.4 克D．2.8克
8．已知KMnO4在酸性溶液中已被还原成Mn2+，KMnO4、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
B．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
D．2FeCl3+4FeI3═3Cl2+6FeI2
7．已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：8
B．溶液中一定有0.1molNa2SO4和0.8molNaCl
C．SO42-所带电荷数是Na+的0.8倍
D．SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（　　）
A．FeCl2B．H2SC．SD．HCl
5．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3
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