Question

7．已知Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.8倍，下列叙述中正确的是（　　）

• A． Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：8
• B． 溶液中一定有0.1molNa₂SO₄和0.8molNaCl
• C． SO₄^2-所带电荷数是Na⁺的0.8倍
• D． SO₄^2- 与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

Answer 1

分析 NaCl溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.8倍，则多余钠离子为硫酸钠电离得到的，且Na₂SO₄和NaCl电离得到的钠离子浓度之比为0.2：0.8=1：4，每个硫酸钠化学式中含有两个钠离子，所以硫酸钠和氯化钠的物质的量之比=0.5：4=1：8，
A．根据分析确定Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比；
B．根据n=CV计算；
C．根据钠原子、S原子守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：NaCl溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.8倍，则多余钠离子为硫酸钠电离得到的，且Na₂SO₄ 和NaCl电离得到的钠离子浓度之比为0.2：0.8=1：4，每个硫酸钠化学式中含有两个钠离子，所以硫酸钠和氯化钠的物质的量之比=0.5：4=1：8，
A．根据分析确定Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：8，故A正确；
B．溶液体积未知、物质的量浓度未知，所以无法计算其物质的量，故B错误；
C．根据分析结合钠原子、S原子守恒得SO₄^2-、Na⁺的物质的量之比为1：10，其电荷之比为1：5，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2n（SO₄^2- ）+n（Cl^-）=n（Na⁺），所以SO₄^2- 与Cl^-的物质的量之和不等于Na⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，根据物质的量公式、物质构成结合原子守恒、电荷守恒分析计算，易错选项是D．