题目内容

10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，氧化产物是ZnCl2，（用化学式回答）用双线桥法表示电子转移．

分析 As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，该反应转移12e-，以此来解答．

解答 解：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂，失去电子被氧化，则氧化产物为ZnCl2；As元素的化合价降低，As被还原Zn，
该反应转移12e-，用双线桥法表示电子转移为，
故答案为：Zn；As；ZnCl2；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意电子转移的表示方法，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是（　　）
A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl
1．曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”．已知有机反应
a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应．其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是（　　）
A．a、b、cB．d、eC．b、d、eD．b、c、d、e
18．对可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．平衡时容器内各物质的物质的量比为1：1：2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
5．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子
B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
C．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
2．下列说法正确的是（　　）
A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质
B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子
C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质
19．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是ABCD．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=c；
④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c；．
（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
A．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．将1mol Cl2溶解于水中，则溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定条件下，0.1mol H2与足量氮气反应生成NH3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当阳极质量减少3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网