题目内容
8．已知KMnO4在酸性溶液中已被还原成Mn2+，KMnO4、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）| A． | Cl2+FeI2═FeCl2+I2 | |
| B． | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O | |
| D． | 2FeCl3+4FeI3═3Cl2+6FeI2 |
分析 根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，在溶液中进行的反应只能前面的粒子还原后面的，否则反应不能发生，据此对各选项进行解答．
解答 解：A、反应中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Fe3+，和题干顺序相符，所以反应能发生，故A错误；
B、反应中氧化剂Fe3+的氧化性大于氧化产物I2，和题干顺序相符，所以反应能发生，故B错误；
C、反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2，和题干顺序相符，所以反应能发生，故C错误；
D、反应中氧化剂Fe3+，的氧化性大于氧化产物Cl2，和题干顺序不相符，所以反应不能发生，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的特征及氧化性、还原性强弱大小的判断方法，明确溶液中进行的反应，必须满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．
练习册系列答案
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20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+ | |
| B． | 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤 | |
| C． | 比较Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，观察现象 | |
| D． | 验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象． |
3．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体 | |
| B． | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应当坩埚中有大量固体析出时移走酒精灯用余热蒸干 | |
| C． | 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸，再把氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | |
| D． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 |
20．某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如图实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（4）实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
（5）实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c | B中浅绿色溶液最终变为黄色． |
| Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色． |
| Ⅲ | 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b | A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成． |
| Ⅳ | 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，… | … |
| Ⅴ | 打开活塞a，通入一段时间空气 | ---- |
（1）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（4）实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
（5）实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
17．恒温恒容的三个密闭容器，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列叙述正确的是（ ）
| 容 器 编 号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | 三个容器内反应的平衡常数③＞①＞② | B． | 放出热量a＜b＜92.4 | ||
| C． | N2的转化率①＜② | D． | 达平衡时氨气的体积分数①＞③ |