题目内容
6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（ ）| A． | FeCl2 | B． | H2S | C． | S | D． | HCl |
分析 已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，以此来解答．
解答 解：由信息可知，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2S→S，则另一反应物为H2S，故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用化合价升降分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列关于卤素的叙述说法正确的是（ ）
| A． | 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 | |
| B． | 元素的最高化合价均为+7 | |
| C． | 从上到下原子半径递减 | |
| D． | 从上到下非金属的活拨性减弱 |
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
18．
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）D的离子结构示意图是
；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为
．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为．（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
15．两个密闭容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的温度下达到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），对此反应，下述说法不正确的是（ ）
| A． | 反应速率：乙＞甲 | B． | SO2的转化率：乙＞甲 | ||
| C． | 平衡时各组分含量：乙=甲 | D． | 平衡时容器的压强：乙＞甲 |