6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2
5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氯水B．胶体C．冰水混合物D．浓硫酸
4．近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．
3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．
2．（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的离子Fe3+、CO32-、SO42-．不能确定的离子有Na+、NO3-，其中阳离子的鉴别方法是焰色反应
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．
1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯．
20．25℃101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
（1）反应开始时CH4与O2的物质的量之比为2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．
19．方程式配平
（1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
（3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
（4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生反应的化学方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4
17．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H谱图中有1个吸收峰，官能团名称是醚键．
（2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是6H2O+3O2+12e-=12OH-．
（3）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为225．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.600.60
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商QC＜平衡常数225（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率α （CH3OH） （计算结果用百分数表示，保留小数后一位）．
 0  172877  172885  172891  172895  172901  172903  172907  172913  172915  172921  172927  172931  172933  172937  172943  172945  172951  172955  172957  172961  172963  172967  172969  172971  172972  172973  172975  172976  172977  172979  172981  172985  172987  172991  172993  172997  173003  173005  173011  173015  173017  173021  173027  173033  173035  173041  173045  173047  173053  173057  173063  173071  203614 

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