题目内容

3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

分析 （1）（a）依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；
（b）依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；
（2）据△H=反应物键能和-生成物键能和求算；
（3）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式；

解答 解：（1）（a）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1；
故答案为：石墨；-393.5kJ?mol-1；
（b）12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ；C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；
故答案为：252.0 kJ；
（2）△H=反应物键能和-生成物键能和，946kJ/mol+497kJ/mol-2Q（N-O）=180.0kJ/mol，Q（N-O）=631.5KJ/mol，故答案为：631.5；
（3）已知①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
②C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1；
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1；
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1；

点评 本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是（　　）
A．稀盐酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水
14．在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2?2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，求：
（1）2min内，平均反应速率v（SO3）？
（2）2min时，SO2的浓度？
11．请回答：
（1）H2O2的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4
8．过氧化钠的摩尔质量为（　　）
A．62 gB．78mol?L-1C．78g?mol-1D．62mol
15．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（　　）
A．加热
B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液
12．一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（　　）
A．5.0 LB．8.9 LC．15.7 LD．26.9 L
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NA
C．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA
D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网