题目内容

5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氯水B．胶体C．冰水混合物D．浓硫酸

分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．

解答 解：A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合；
B、胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，故B不符合；
C、冰水混合物是同种物质组成为纯净物，故C符合；
D、浓硫酸是硫酸的溶液属于混合物，故D不符合；
故选C．

点评 本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行，题目较简单．

练习册系列答案
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4．将3.1gNa2O与5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
（1）Na2O的物质的量为0.05mol．
（2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
（3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；制取溴苯的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．该反应的催化剂为FeBr3．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去HBr和未反应的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是作干燥剂；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶       B．过滤        C．蒸馏        D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，不能（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀．
13．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
实验设计1：
①镁的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
c．检查气密性；
d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
e．由A向B中滴加足量试剂．
①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：
20．25℃101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
（1）反应开始时CH4与O2的物质的量之比为2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．
10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
17．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH-）增大
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H+）增大
14．2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17O
B．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应
C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c （Fe3+）=0.1 mol•L-1 的溶液中：Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Cl-
D．水电离的c （H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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