5．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．0.1mol Cl2与足量Na0H溶液反应.转移电子的数目为0.2NAB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC．4.6g由NO——青夏教育精英家教网——

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol Cl₂与足量Na0H溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A
	B．	0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A
	C．	4.6g由NO₂和N₂0₄组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A
	D．	标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N_A

4．将3.1gNa₂O与5.3gNa₂CO₃溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
（1）Na₂O的物质的量为0.05mol．
（2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
（3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

3．Al³⁺、A1（OH）₃、A1O₂^-之间的转化关系如图：

写出上述转化的离子方程式．

2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是（　　）

氢氧化钾溶液

硫酸铜溶液

1．（1）将5.4g Al投入到200mL2mol/L的盐酸中，反应完毕后可生成H₂多少升（标准状况下）？
（2）将5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反应完毕后可生成H₂多少升（标准状况下）？

20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	B．	向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	向稀NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	D．	Na投入H₂O中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

19．现有1L1mol/L的盐酸与50g NaOH样品恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），则该样品中NaOH的含量为多少？

18．往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊
	B．	溶液中Ca（OH）₂的质量分数不变，有氢气放出
	C．	溶液底部产生银白色的固体
	D．	反应后的溶液中OH^-、Ca²⁺浓度均不会改变

17．（1）某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
（2）该温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H₂O电离出来的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1．
（3）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol•L^-1，则此时溶液的c（OH^-）=8×10^-9mol•L^-1．

16．有关电化学知识的描述正确的是（　　）

	A．	理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
	B．	某原电池反应为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
	C．	因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺
	D．	由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e^-+2OH^-═Mg（OH）₂

0 172870 172878 172884 172888 172894 172896 172900 172906 172908 172914 172920 172924 172926 172930 172936 172938 172944 172948 172950 172954 172956 172960 172962 172964 172965 172966 172968 172969 172970 172972 172974 172978 172980 172984 172986 172990 172996 172998 173004 173008 173010 173014 173020 173026 173028 173034 173038 173040 173046 173050 173056 173064 203614