Question

16．有关电化学知识的描述正确的是（　　）

• A． 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
• B． 某原电池反应为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
• C． 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺
• D． 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e^-+2OH^-═Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；
B．盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；
C．Fe遇到浓硝酸会钝化；
D．原电池中失电子的一极为负极．

解答 解：A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故A正确；
B．在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；
C．Fe遇到浓硝酸会钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是Cu作负极，Fe作正极，其负极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，故C错误；
D．原电池中失电子的一极为负极，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，Al在负极失电子生成偏铝酸根离子，Mg作正极，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是C、D，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子判断正负极，为易错点．