题目内容
18．往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（ ）| A． | 钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊 | |
| B． | 溶液中Ca（OH）2的质量分数不变，有氢气放出 | |
| C． | 溶液底部产生银白色的固体 | |
| D． | 反应后的溶液中OH-、Ca2+浓度均不会改变 |
分析 Na先和H2O反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是放热反应，放出的热量导致溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，据此分析解答．
解答 解：A．Na投入水溶液里或水中时，都是Na先好水反应，因为钠的密度小于水、熔点低，且该反应生成氢气，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，所以氢氧化钙饱和溶液投入Na后，有部分氢氧化钙析出，所以看到的现象为钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊，故A正确；
B．反应后溶液中的溶质为Ca（OH）2、NaOH，温度不变仍是饱和溶液，溶液中氢氧化钙的质量分数减小，故B错误；
C．钠和水反应，不能置换出Ca，所以溶液底部不会产生银白色的固体，故C错误；
D．反应后析出氢氧化钙固体，溶液中的溶质为Ca（OH）2、NaOH，氢氧化钙仍然是饱和溶液，则Ca2+浓度不变，氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，OH-浓度增大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了钠和水的反应及氢氧化钙的性质，钠与盐溶液反应的现象既具有钠和水反应的现象，也有氢氧化钙性质的现象，注意氢氧化钙溶解度特点，为易错点，题目较简单．
练习册系列答案
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8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | N×10-2 mol/L | B． | $\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L | ||
| C． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/L | D． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电 | |
| B． | 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 | |
| C． | 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 | |
| D． | 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 |
6．下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CCl3C Cl3 | C． |  | D． |  |
