题目内容
19．现有1L1mol/L的盐酸与50g NaOH样品恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），则该样品中NaOH的含量为多少？分析 n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，由方程式计算消耗的氢氧化钠，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量和质量分数．
解答 解：n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知消耗的氢氧化钠为1mol，则NaOH的质量m=nM=1mol×40g/mol=40g，
则该样品中NaOH的含量为$\frac{40g}{50g}$×100%=80%；
答：该样品中NaOH的含量为80%．
点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力
练习册系列答案
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10．已知Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
| 实验项目 | 实验现象 |
| FeCl3溶液中加入维生素C（Vc） | 溶液褪为浅绿色 |
| Fe（OH）3胶体通直流电 | 阴极附近红褐色加深 |
| 将铜锈放入盐酸中 | 有无色气泡产生 |
| A． | 维生素C（Vc）具有还原性 | B． | Fe（OH）3胶体粒子带正电荷 | ||
| C． | 铜锈与盐酸反应一定有CO2生成 | D． | 铜锈中可能含有碳酸根 |
7．联苯的结构简式如图，（
）下列有关联苯的说法中正确的是（ ）
）下列有关联苯的说法中正确的是（ ）| A． | 分子中含有6个碳碳双键 | |
| B． | 1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应 | |
| C． | 它可以发生加成反应、取代反应，不易被酸性高锰酸钾氧化 | |
| D． | 它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物 |
2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．
部分物质的有关资料如下：
试回答：
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
（3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
（4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．
部分物质的有关资料如下：
| 化学式 | N2 | O2 | CO2 | NH3 | Cl2 |
| 熔点（℃） | -209.86 | -218.4 | -78.5 | -77.3 | -101 |
| 沸点（℃） | -195.8 | -183 | -33.35 | -34.6 |
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
（3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
（4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．
