题目内容

20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．氯化铁和HI发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，电荷不守恒；
B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱；
C．碳酸氢根离子和铵根离子都和氢氧根离子反应；
D．二者反应生成氢氧化钠和氢气．

解答 解：A．氯化铁和HI发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；
B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．碳酸氢根离子和铵根离子都和氢氧根离子反应，离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+CO32-，故C错误；
D．二者反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键，易错选项是C，产物与反应物的量及反应条件有关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用F．
（4）从碘水中提取碘，用G．
（5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分离水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
（8）分离乙醇与水的混合物，用E．
11．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的相对分子质量为64，此气体在标准状况下的密度是2.86g/L；相同温度条件下，在相同容积的密闭容器中分别充入等质量的此气体和氮气则两容器内气体的压强之比（P（此气体）：P（N2））为7：16．
8．同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．

①和                                                                        
②和 
③CH4和CH3CH2CH3     
④金刚石和石墨   
⑤H、D、T  ⑥16O、17O、18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   
⑧臭氧（O3）和氧气（O2）
⑨2，2-二甲基丙烷 和 新戊烷           
⑩CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
类别同位素同素异形体同分异构体同系物同一种物质
组号
15．（1）Na和Cl2反应生成NaCl，如果反应中有0.1molNa被氧化，则被还原的Cl2的物质的量是多少？还原剂失去的电子总数是多少？（要求简要书写计算过程，NA表示阿伏加德罗常数的值）
（2）用0.1mol Na与100mL水反应，然后用水稀释至200mL，所得溶液中c（Na+）是多少？
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Cl2与足量Na0H溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．4.6g由NO2和N204组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
3．工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液，绿矾晶体FeSO4•7H2O和胆矾晶体CuSO4•5H2O，设计了如下方案：

请回答相关问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．写出途径Ⅰ中相关反应的离子反应方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O．
（2）由滤液A得到AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al（OH）3 沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液；．
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（4）如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶．
20．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．
BaSO4（s）+4C（s） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯BaSO4的两步化学反应方程式
BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+BaS，BaS+H2SO4=BaSO4↓+H2S↑．
（2）反应C（s）+CO2（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO（g）的△H3=+172.5kJ•mol-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，
（4）在生产过程中会产生大量的CO2．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯．

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