11．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A.可实现氯的循环利用．反应A:4HCl(g)+O2(g)$? {400℃}^{催化剂}$ 2Cl2(g)+2H2O(g)．(1)研究表明——青夏教育精英家教网—

11．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化剂}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）．
（1）研究表明反应A通过如图1所示的催化剂循环实现．
反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则A反应的反应热表示为2（△H₁+△H₂）．（用△H₁和△H₂表示）．
（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如图2：
①H₂O的电子式是

，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
（3）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl-T曲线如图3所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑ_HCl-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，α_HCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	由H原子形成1molH-H键要吸收热量
	B．	C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
	C．	500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	D．	已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol^-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ•mol^-1

9．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
	C．	反应体系中加入催化剂对反应热没有影响
	D．	在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E₁、E₂均减小

8．在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器充入2molSO₂和2molO₂．下列叙述错误的是（　　）

	A．	化学反应速率：乙＞甲		B．	平衡后O₂的浓度：乙＞甲
	C．	平衡后SO₂的转化率：乙＞甲		D．	平衡后混合气体的密度：乙＞2甲

7．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂（　　）

6．由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是：C₄H₈O₃．
（2）A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是羧基和羟基．
（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：

．
（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：

；反应类型是：消去反应．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：

；
（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个-CH₃，两个-CH-；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag（NH₃）₂OH溶液反应的化学方程式：

．

5．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．
（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO₂、CN₂、DCl₂．SO₂通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na⁺相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H₂O、乙NH₃；丙的电子式是：

．
（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×10²⁴个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．
（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的$\frac{7}{8}$，则C的转化率为25%．

4．

核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
常用做强氧化剂的是O₂、Cl₂（填化学式）．
（2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C₆H₁₂O₆ （s）+6O₂（g）=6 CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol．

3．室温下，设1LpH=6的AlCl₃溶液中，由水电离出的H⁺物质的量为n₁；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H⁺物质的量为n₂．则$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是（　　）

2．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n
	B．	同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m
	C．	相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n
	D．	相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m

0 172758 172766 172772 172776 172782 172784 172788 172794 172796 172802 172808 172812 172814 172818 172824 172826 172832 172836 172838 172842 172844 172848 172850 172852 172853 172854 172856 172857 172858 172860 172862 172866 172868 172872 172874 172878 172884 172886 172892 172896 172898 172902 172908 172914 172916 172922 172926 172928 172934 172938 172944 172952 203614

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