题目内容
2．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n | |
| B． | 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m | |
| C． | 相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n | |
| D． | 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m |
分析 同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．
A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；
B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；
C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；
D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．
解答 解：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．
A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；
B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；
C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；
D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误．
故选D．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．
练习册系列答案
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12．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A． | 0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min） | |
| B． | 6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min） | |
| C． | 反应到6 min时，H2O2分解了50% | |
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13．相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg•mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1 | B． | $\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{10Sd}{M}$mol•L-1 | D． | $\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1 |
将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同温度下使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：
17．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B | B． | 原子序数：A＞B | ||
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7．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂（ ）
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
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| A． | 青蒿素的摩尔质量为282 | |
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| A． | 0.01 | B． | 0.02 | C． | 0.03 | D． | 0.06 |
12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求填写下列空白：
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（2）装置⑥中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻离管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿色．
（4）某小组推理反应结束后，⑤中一定有HCl剩余，请设计实验判断这一结论是否正确？加碳酸钠有气泡．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 仪器及装置图 |  |  |  |  |  |  |
（2）装置⑥中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻离管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿色．
（4）某小组推理反应结束后，⑤中一定有HCl剩余，请设计实验判断这一结论是否正确？加碳酸钠有气泡．