Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 由H原子形成1molH-H键要吸收热量
• B． C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
• C． 500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol^-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根据形成化学键要放出热量；
B、根据能量越低越稳定判断；
C、根据可逆反应的特点：反应物不能完全转化为产物来回答；
D、根据可逆反应，正逆反应的焓变数值相等，符合相反判断．

解答 解：A、因形成化学键要放出热量，故A错误；
B、因为C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石能量高，所以可判定石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、根据可逆反应的特点：反应物不能完全转化为产物，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，1mol N₂和3molH₂置于密闭的容器中完全反应生成NH₃（g），放热大于38.6kJ，故C错误；
D、因可逆反应，正逆反应的焓变数值相等，符合相反，所以Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol^-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题是一道涉及反应热和焓变知识的综合考查题，考查学生对基础知识的梳理和应用情况，难度中等．