Question

3．室温下，设1LpH=6的AlCl₃溶液中，由水电离出的H⁺物质的量为n₁；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H⁺物质的量为n₂．则$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是（　　）

• A． 1
• B． 100
• C． 1000
• D． 10000

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L×1L=10^-8 mol，1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H⁺）=10^-6 mol/L×1L=10^-6mol，据此计算．

解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L×1L=10^-8 mol，氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H⁺）=10^-6 mol/L×1L=10^-6mol，则$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-6}mol}{1{0}^{-8}mol}$=100，
故选B．

点评 本题以pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大．