反应A过程中的能量变化如图所示.正确的是( )A．该反应是吸热反应B．当反应达到平衡时.升高温度.A的转化率增大C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响D．在反应体系中加催化剂.反应速率增大.E1.E2均减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
	C．	反应体系中加入催化剂对反应热没有影响
	D．	在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E₁、E₂均减小

分析 A、图象分析可知反应物能量高于生成物，依据能量守恒分析；
B、依据图象分析反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、催化剂同等程度改变正逆反应速率．

解答解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应前后能量守恒，反应是放热反应，故A错误；
B、图象分析反应是放热反应，升温平衡逆向进行，A的转化率减小，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应的反应热不发生变化，故C正确；
D、催化剂同等程度改变正逆反应速率，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂减小，故D正确；
故选CD．

点评本题考查了化学反应能量变化的特征分析，图象分析判断，注意催化剂改变反应速率不改变平衡的分析理解，题目较简单．

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相关题目

19．

在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时刻达到平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t₁，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列条件的改变一定能使化学反应加快的是B．
A．增加X的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少Z的物质的量 D．增加体系的压强．

20．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）写出C、E的元素符号O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置为第二周期IVA族，BC₂的电子式为

（用元素符号表示）．
（3）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（4）E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应
的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B		B．	原子序数：A＞B
	C．	原子最外层电子数：B＞A		D．	元素所在的周期数：A＞B

4．

核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
常用做强氧化剂的是O₂、Cl₂（填化学式）．
（2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C₆H₁₂O₆ （s）+6O₂（g）=6 CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol．

14．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（　　）

	A．	青蒿素的摩尔质量为282
	B．	6.02×10²³个青蒿素分子的质量约为282g
	C．	1 mol青蒿素的质量为282g•mol^-1
	D．	282g青蒿素中含有15个碳原子

1．为了除去KNO₃固体中少量MgSO₄和Ca（NO₃）₂杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba（NO₃）₂溶液；④加入过量硝酸；⑤加入过量 K2CO3 溶液； ⑥加入过量的 KOH 溶液⑦过滤．（　　）

18．欲将NaCl、沙子（主要成份SiO₂）、I₂晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）

	A．	溶解、结晶、过滤、升华		B．	加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
	C．	加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶		D．	溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
	C．	乙烯、环己烷都属于烃类，它们通式相同，但它们不互为同系物
	D．	烯烃完全燃烧时，生成CO₂和H₂O的物质的量相等

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