18．往有机聚合物中添加阻燃剂.可增加聚合物的使用安全性.扩大其应用范围．Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂.生产工艺如图1:完成下列填空:(1)精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[M——青夏教育精英家教网—

18．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）₂是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：

完成下列填空：
（1）精制卤水中MgCl₂的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]，反应的化学方程式为2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O→（1-$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）₂表面的可溶性物质MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型 Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）═$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=+87.7kJ•mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
等质量 Mg（OH）₂和Al（OH）₃ 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸热效率为81.5kJ•mol^-1/58g•mol^-1=1.41kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸热效率为87.7kJ•mol^-1/78g•mol^-1=1.12kJ•g^-1，等质量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸热多．
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（图2）（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

17．某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V₂O₅作为催化剂，E处为冰水浴．

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）检查装置的气密性．
（2）D中发生的化学反应方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（3）C装置中盛放的液体药品是浓硫酸；装置C的三个作用是：
①干燥二氧化硫和氧气 ②使二氧化硫和氧气混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度
（4）装置E的作用是使SO₃凝结成固体与SO₂分离；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L^-1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是3SO₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O．

16．碱式次氯酸镁微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl．
（2）NaClO溶液用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（3）写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式．2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O═Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4NaCl
（4）该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；原因是无元素化合升降．

15．工业上利用含有一定浓度的I₂和CuSO₄溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO₃）₂，其具体生产流程如下：

已知：①Ca（IO₃）₂微溶于水，可溶于硝酸； ②Ksp（CuI）=1.1×10^-12，Ksp（Cu₂S）=2.5×10^-48；
③氧化性强弱顺序为：HNO₃＞IO₃^-＞H₂O₂．
（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，则此反应中每得到1mol的还原产物，转移的电子数目约为6.02×10²³个．
（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，此时再加入足量的Na₂S的化学反应方程式2CuI+Na₂S=Cu₂S+2NaI_；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为Cu₂S+12H ⁺+10NO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+SO₄^2-+10NO₂↑+6H₂O．
（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H₂O₂再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是可以减少生成污染空气的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO₃）₂，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO₃）₂部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（OH）₂ 造成产品不纯．
（5）Ca（IO₃）₂也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl₂溶液，最后过滤得到Ca（IO₃）₂．写出电解时阳极发生的电极反应式3H₂O+I^--6e^-=IO₃^-+6H⁺．
用该方法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca（IO₃）₂的质量为1.32 kg（计算结果保留3位有效数字）．

14．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线图1：

制备苯乙酸的装置示意图2如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是回流（或使气化的反应液冷凝）；仪器c的名称是球形冷凝管，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

13．

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯，有关物质的物理性质见表：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
浓度/g•cm³	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

（2）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
（3）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C
A、蒸馏时从100℃开始收集产品
B、甲醇用量多了
C、制备粗品时苯甲酸被蒸出．
（4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%．（结果保留三位有效数字）

12．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸、浓硫酸共热发生反应，该反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂Br+H₂O
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组在实验室制备溴乙烷的装置如图．
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题：
（1）装置A的作用是冷凝回流
（2）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的b（填写上正确选项的字母）．
a．饱和食盐水    b．稀氢氧化钠溶液        c．乙醇　　　　d．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
（3）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
a．分液    b．蒸馏    　c．萃取
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO₃溶液   ③加入足量稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂ Ca （葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）第②步中所加CaCO₃还发生了其它反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO₃+2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O；
充分反应后CaCO₃固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
（2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀．
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn²⁺的水解．
（6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH₃•H₂O b．Zn（OH）₂ c．NaOH d．ZnSO₄e．ZnCO₃．

10．

利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
Ⅰ．实验室制取无色的无水AlBr₃（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P₂O₅的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P₂O₅的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶6中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）．
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N₂的目的是将AlBr₃蒸气导入装置2中并冷凝．
Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L^-1硫酸；③2.0mol•L^-1NaOH溶液．
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤．    ③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右．
④过滤、洗涤．    ⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸发浓缩． ⑦冷却结晶．  ⑧过滤、洗涤、干燥．

9．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

0 172674 172682 172688 172692 172698 172700 172704 172710 172712 172718 172724 172728 172730 172734 172740 172742 172748 172752 172754 172758 172760 172764 172766 172768 172769 172770 172772 172773 172774 172776 172778 172782 172784 172788 172790 172794 172800 172802 172808 172812 172814 172818 172824 172830 172832 172838 172842 172844 172850 172854 172860 172868 203614

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