5．一定条件下.在体积为3L的密闭容器中反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态．(1)根据如图1.升高温度.K值将减小(填“增大 .“减小或“不变 )．(2)500℃时.从——青夏教育精英家教网——

5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

（1）根据如图1，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用n_B、t_B表示）．
（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化            b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变       d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a、c（H₂）减少                 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH₃OH 的物质的量增加        d、重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在如图2坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：
2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，则正极上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+e^-=4OH^-．

我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．？
（1）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如图？
①Cl₂→2Cl•△H=243kJ•mol^-1
②Cl•+CH₄→•CH₃+HCl△H=4kJ•mol^-1
③•CH₃+Cl₂→CH₃Cl+Cl•△H=-106kJ•mol^-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl（g）的热化学方程式为CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol^-1．
（2）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：
则通入CH₄的一极为原电池的负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

3．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是Cu²⁺+2e-=Cu．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
①写出甲池中负极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
②写出乙池中的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

2．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤100 t．计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，每天可产生的SO₂的质量；
（2）这些SO₂在标准状况下的体积．

1．配平氧化还原反应方程式Cu₂O+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O，并回答下列问题：
（1）3Cu₂O+14HNO₃→2Cu（NO₃）₂+6NO+7H₂O
（2）反应中，硝酸体现了氧化性、酸性性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用浓硝酸，产物中有NO₂生成．

20．某溶液中只存在CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-等四种离子，离子浓度的大小顺序有如下四种可能：
a．c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）上述关系式中肯定不正确的是a（填序号）．
（2）若该溶液是由一种溶质溶于水而成，则该溶质是CH₃COONa，四种离子浓度的大小顺序为b（填序号）．
（3）若上述关系中c是正确的，则溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH两种物质构成的混合物；若上述关系中d是正确的，则溶液中的溶质为NaOH和CH₃COONa两种物质构成的混合物．

19．在一定条件下，反应2A+B?C达到平衡．
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是放热反应；
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是固或液态；
（3）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应．经6s后，此容器内压强为起始的0.6倍，则用A表示的反应速率为1.2mol•L^-1•s^-1，B的转化率为60%，6s末时C的物质的量浓度为3.6mol/L．

18．已知反应：
2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．
现有m mol NO₂和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO₃和NaNO₂）进入溶液，则X的值至少是（　　）

$\frac{m}{a}$mol

$\frac{2m}{3}$mol

$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

17．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO₃、H₃PO₄、H₃AsO₄
	B．	气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH₃、PH₃、AsH₃
	C．	随着核电荷数的增大，其原子半径减小
	D．	随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

16．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

A	B	C	D
分离水和苯	存放浓硝酸	准确量取9.50mL水	实验室测定硫酸沸点

0 172654 172662 172668 172672 172678 172680 172684 172690 172692 172698 172704 172708 172710 172714 172720 172722 172728 172732 172734 172738 172740 172744 172746 172748 172749 172750 172752 172753 172754 172756 172758 172762 172764 172768 172770 172774 172780 172782 172788 172792 172794 172798 172804 172810 172812 172818 172822 172824 172830 172834 172840 172848 203614