题目内容
19.在一定条件下,反应2A+B?C达到平衡.(1)若升高温度,平衡向正反应方向移动,则逆反应是放热反应;
(2)若增加或减少B时,平衡不移动,则B是固或液态;
(3)若A、B、C均为气态,将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中,进行反应.经6s后,此容器内压强为起始的0.6倍,则用A表示的反应速率为1.2mol•L-1•s-1,B的转化率为60%,6s末时C的物质的量浓度为3.6mol/L.
分析 (1)升温平衡向吸热的分析移动;
(2)增加或减少B时,平衡不移动,说明B的浓度没有变化,B不是气体;
(3)根据压强之比等于物质的量之比,结合方程式利用三段式法计算相关物理量,反应速率=$\frac{△c}{△t}$,转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%.
解答 解:(1)升温平衡正向移动,说明正反应是吸热反应,则逆反应是放热反应,故答案为:放;
(2)增加或减少B时,平衡不移动,说明B的浓度没有变化,B不是气体是固体或液态,故答案为:固或液;
(3)平衡时转化的B的物质的量为n,则
2A(g)+B(g)?C(g)
起始(mol):6mol 3mol 0
转化(mol):2n n n
平衡(mol):(6-2n) (3-n) n
反应后气体的总物质的量为(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比,
则$\frac{9mol-2mol}{9mol}$=0.6,n=1.8mol,则
c(A)=$\frac{\frac{3.6mol}{0.5L}}{6s}$=1.2mol•L-1•s-1,
B的转化率为$\frac{1.8mol}{3mol}$×100%=60%,
平衡时C的浓度为$\frac{1.8mol}{0.5L}$=3.6mol/L,故答案为:1.2mol•L-1•s-1;60%;3.6mol/L.
点评 本题考查化学平衡的移动以及计算,题目难度中等,注意反应速率和转化率概念的计算应用,题目较简单.
练习册系列答案
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