题目内容
17.对于氮、磷、砷元素的下列说法中,正确的是( )A. | 最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4 | |
B. | 气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3 | |
C. | 随着核电荷数的增大,其原子半径减小 | |
D. | 随原子序数增大,气态氢化物的稳定性增强 |
分析 A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
B.越容易接受质子的物质碱性越强;
C.同一主族元素,随着原子核电荷数的增大,其原子半径增大;
D.同一主族元素,随着原子序数增大,其非金属性减弱,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强.
解答 解:A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性N>P>As,则其最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4,故A正确;
B.越容易接受质子的物质碱性越强,这几种氢化物接收质子的能力逐渐减弱,则其氢化物水溶液碱性强弱顺序是NH3、PH3、AsH3,故B错误;
C.同一主族元素,随着原子核电荷数的增大,原子核对最外层电子吸引力减小,所以其原子半径增大,故C错误;
D.同一主族元素,随着原子序数增大,其非金属性减弱,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性N>P>As,所以随原子序数增大,气态氢化物的稳定性减弱,故D错误;
故选A.
点评 本题考查元素周期律,为高频考点,明确同一主族元素结构、性质变化规律是解本题关键,知道非金属性强弱判断方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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Na2CO3的质量 | 关于O2的描述 | |
A | 21.2g | O2的摩尔质量是36g•mol-1 |
B | 21.6g | 生成标准状况下O2的体积为2.24L |
C | 21.6g | O2的摩尔质量是34g•mol-1 |
D | 22.4g | 生成标准状况下O2的体积为2.24L |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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C. | 平衡向逆反应方向移动 | D. | 混合气体中SO2的体积百分数增大 |
6.下列叙述正确的是( )
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