题目内容

1.配平氧化还原反应方程式Cu2O+HNO3→Cu(NO32+NO+H2O,并回答下列问题:
(1)3Cu2O+14HNO3→2Cu(NO32+6NO+7H2O
(2)反应中,硝酸体现了氧化性、酸性性质.
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是0.6mol.
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:使用浓硝酸,产物中有NO2生成.

分析 (1)根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式;
(2)根据硝酸中氮元素的化合价的变化来分析;
(3)该反应生成的气体为NO,然后利用化合价变化分析转移的电子数,由化合价变化的氮原子守恒来分析被还原的硝酸的物质的量,再利用反应来计算Cu2O质量;
(4)根据浓硝酸被还原的产物及氧化还原反应来分析原因.

解答 解:(1)Cu2O、HNO3中Cu元素由+1价升高到+2价,N元素由+5价降低到+2价,由电子守恒及质量守恒定律,配平的化学反应为
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO32+7H2O,故答案为:3,14,2,6,7;
(2)因硝酸中的N元素的化合价为+5价,NO中N元素的化合价为+2价,在该反应中N元素的化合价降低,则体现硝酸的氧化性,而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同,则体现硝酸具有酸性,故答案为:氧化性;酸性;
(3)由反应可知,NO为0.2mol,由2NO~6e-则,0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol,故答案为:0.6;
(4)Cu2O+6HNO3(浓)═2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O …①,
14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O   …②,
将②式子系数除以3得到$\frac{14}{3}$HNO3+Cu2O═2Cu(NO32+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{7}{3}$H2O,
可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要$\frac{2}{3}$mol硝酸作氧化剂,用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂,质量当然增加,
故答案为:使用浓硝酸,产物中有NO2生成.

点评 本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算,明确元素的化合价变化是解答本题的关键.

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