题目内容
3.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题:(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的碳棒;乙池中的铁棒.
②在乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu.
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液.
①写出甲池中负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+.
②写出乙池中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
分析 (1)甲池属于原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应;乙池属于电解池,根据电子流向知,C电极为阳极,铁电极为阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应,阳极上氢氧根离子失电子;
(2)①甲装置是原电池,铁易失电子作负极,其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;
②若电解质溶液为氯化钠溶液,则乙中为电解氯化钠溶液,阳极氯离子失电子,阴极氢离子得电子.
解答 解:(1)甲装置是原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,生成红色的铜,乙池属于电解池,根据电子流向知,C电极为阳极,铁电极为阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应生成红色的铜,其电极反应式为:Cu2++2e-=Cu;
故答案为:①碳;铁;②Cu2++2e-=Cu;
(2)①甲装置是原电池,铁易失电子作负极,其电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,故答案:Fe-2e-=Fe2+;
②若电解质溶液为氯化钠溶液,则乙中为电解氯化钠溶液,阳极氯离子失电子,阴极氢离子得电子,则总反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
点评 本题综合考查电化学知识,题目侧重于原电池和电解池的原理的考查,注意把握电极反应式的书写,为解答该题的关键,题目难度不大,注意电子的移动方向,为判断电解池的阴极、阳极的关键之处.
练习册系列答案
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14.下列变化会放出热量的是( )
A. | 干冰升华 | B. | 雪融化 | C. | 硝酸铵溶于水 | D. | 铁粉和硫粉反应 |
11.在装有蒸馏水的烧杯中,悬浮有一个小空心球,要使这小球下沉,可加入的物质是( )
A. | 氨气 | B. | 浓硫酸 | C. | 氢氧化钠溶液 | D. | 浓硝酸 |
18.已知反应:
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O;
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O.
现有m mol NO2和n mol NO(m>n)组成的混合气体,欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收,使该混合气体全部转化成盐(NaNO3和NaNO2)进入溶液,则X的值至少是( )
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O;
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O.
现有m mol NO2和n mol NO(m>n)组成的混合气体,欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收,使该混合气体全部转化成盐(NaNO3和NaNO2)进入溶液,则X的值至少是( )
A. | $\frac{m}{a}$mol | B. | $\frac{2m}{3}$mol | C. | (m+n)mol | D. | $\frac{2(m+n)}{3a}$mol |
8.下列哪个选项属于碳链异构( )
A. | CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 | B. | CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 | ||
C. | CH3CH2OH和CH3OCH3 | D. | CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2CH3 |
15.在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是( )
A. | 平衡正向移动 | B. | 平衡逆向移动 | ||
C. | 平衡体系中NH3的含量增大 | D. | N2的平衡转化率降低 |