题目内容

3.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题:

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的碳棒;乙池中的铁棒.
②在乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu.
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液.
①写出甲池中负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+
②写出乙池中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

分析 (1)甲池属于原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应;乙池属于电解池,根据电子流向知,C电极为阳极,铁电极为阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应,阳极上氢氧根离子失电子;
(2)①甲装置是原电池,铁易失电子作负极,其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
②若电解质溶液为氯化钠溶液,则乙中为电解氯化钠溶液,阳极氯离子失电子,阴极氢离子得电子.

解答 解:(1)甲装置是原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,生成红色的铜,乙池属于电解池,根据电子流向知,C电极为阳极,铁电极为阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应生成红色的铜,其电极反应式为:Cu2++2e-=Cu;
故答案为:①碳;铁;②Cu2++2e-=Cu;
(2)①甲装置是原电池,铁易失电子作负极,其电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,故答案:Fe-2e-=Fe2+
②若电解质溶液为氯化钠溶液,则乙中为电解氯化钠溶液,阳极氯离子失电子,阴极氢离子得电子,则总反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

点评 本题综合考查电化学知识,题目侧重于原电池和电解池的原理的考查,注意把握电极反应式的书写,为解答该题的关键,题目难度不大,注意电子的移动方向,为判断电解池的阴极、阳极的关键之处.

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