Question

2．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤100 t．计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，每天可产生的SO₂的质量；
（2）这些SO₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）根据硫元素守恒计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化硫体积．

解答 解：（1）设每天可产生的SO₂的质量为xt，根据硫元素守恒：
100t×0.32%=xt×$\frac{32}{64}$
解得x=0.64
答：每天可产生的SO₂的质量为0.64吨；
（2）二氧化硫物质的量为$\frac{640000g}{64g/mol}$=10000mL，故二氧化硫的体积为10000mol×22.4L/mol=2.24×10⁵L，
答：SO₂在标准状况下的体积为2.24×10⁵L．

点评 本题考查化学方程式计算，注意利用守恒法计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的巩固．