6．现有2mol钠.一半与氧气反应生成氧化钠.另一半与氧气生成过氧化钠.则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为1:1．——青夏教育精英家教网——

6．现有2mol钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为1：1．

5．已知：CH₂═CH-CH═CH₂+CH₂═CH₂→

，CH₃CH═CH₂$→_{500℃}^{Cl_{2}}$

．以异戊二烯（　

　），丙烯为原料合成

．（用反应流程图表示，并注明反应条件）

4．为了配制c（Na⁺）：c（HCO₃^-）=1：1的溶液，可向NaHCO₃溶液中（　　）

	A．	通入HCl气体		B．	加入适量氢氧化钠固体
	C．	加入适量KHCO₃		D．	加入适量Na₂CO₃晶体

3．150mL稀硫酸与2.7g铝粉恰好反应，计算：
（1）生成氢气的体积（标况）；
（2）稀硫酸的物质的量浓度．

2．常温下，在20mL a mol•L^-1氨水中滴加20mL b mol•L^-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，计算常温下，NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{a}{a-b}$×10^-7mol/L（用含a、b的精确代数式表示）

1．1.204×10²³个NH₄的质量为3.6g，所含有的电子的物质的量为2mol．

20．已知①CH₃CH₂Cl+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH+HCl
②

不能氧化为氧化成醛或酸
PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以A物质（2-甲基-1-丙烯）为起始反应物合成高分子化合物PMAA的路线：

（1）分别写出A、B和PMAA的结构简式：
ACH₂=C（CH₃）₂B

（2）上述反应过程中①②的反应类型分别为①加成反应；
②水解反应；
（3）写出C→D的化学方程式2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

+2H₂O；
写出E→F的化学方程式

$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）-COOH+H₂O．

物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价整合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）

	A．	X分子式C₆H₇O₇
	B．	1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
	C．	X可以发生氧化反应、取代反应和消去反应
	D．	1molX分别与足量的NaHCO₃、Na反应得到的气体体积比为3：2

18．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，正确的实验操作是（　　）

	A．	加入银氨溶液，在水浴上加热
	B．	加入二至三滴紫色石蕊试液
	C．	先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验
	D．	先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验

17．亚氯酸钠（NaClO₂）与足量浓盐酸反应制备环保型消毒剂二氧化氯（ClO₂），在该反应中，还原剂与还原产物的物质的质量之比为（　　）

0 172637 172645 172651 172655 172661 172663 172667 172673 172675 172681 172687 172691 172693 172697 172703 172705 172711 172715 172717 172721 172723 172727 172729 172731 172732 172733 172735 172736 172737 172739 172741 172745 172747 172751 172753 172757 172763 172765 172771 172775 172777 172781 172787 172793 172795 172801 172805 172807 172813 172817 172823 172831 203614