Question

3．150mL稀硫酸与2.7g铝粉恰好反应，计算：
（1）生成氢气的体积（标况）；
（2）稀硫酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）据题中的反应原理写出硫酸和铝反应的方程式，然后根据题中的铝的质量解出生成的氢气的物质的量和体积；
（2）根据铝的质量求出参加反应的硫酸的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸溶液中溶质的物质的量浓度．

解答 解：（1）2.7gAl的物质的量$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，设产生氢气的物质的量是x，消耗的硫酸的物质的量为y
2Al+3H₂SO₄═2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2     3                  3
0.1mol y                 x
$\frac{2}{0.1}=\frac{3}{y}=\frac{3}{x}$，解得x=0.15mol，生成氢气的体积=22.4L/mol×0.15mol=3.36L，答：生成氢气的体积（标况）是3.36L；
（2）y=0.15mol，稀硫酸的物质的量浓度=$\frac{0.15mol}{0.15L}$=1mol/L，答：稀硫酸的物质的量浓度是1mol/L．

点评 在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．