题目内容
4．为了配制c（Na+）：c（HCO3-）=1：1的溶液，可向NaHCO3溶液中（ ）| A． | 通入HCl气体 | B． | 加入适量氢氧化钠固体 | ||
| C． | 加入适量KHCO3 | D． | 加入适量Na2CO3晶体 |
分析 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，导致溶液中碳酸氢根离子的浓度小于钠离子浓度，要使得碳酸氢根离子和钠离子浓度相等，需要加入的物质可以抑制碳酸氢根离子的水解即可，但是不能增加钠离子的浓度．
解答 解：A、通入HCl，会消耗碳酸氢根离子，所以使得碳酸氢根离子浓度减小，更加小于钠离子浓度，故A错误；
B、加入适量氢氧化钠固体，会消耗碳酸氢根离子，生成碳酸钠溶液，碳酸氢根离子浓度更小，钠离子浓度更大，故B错误；
C、加入碳酸氢钾可以增加碳酸氢根离子浓度，钠离子浓度不变，符合题意，故C正确；
D、加入碳酸钠晶体，会使得钠离子浓度增加，所以钠离子浓度更加大于碳酸氢根离子浓度，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生盐的水解平衡的影响因素以及水解平衡的移动知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
14．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | NH4Cl的电子式： | ||
| C． | S2-结构示意图： | D． | 聚丙烯的结构简式为： |
某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置
19．
物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价整合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（ ）
物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价整合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（ ）| A． | X分子式C6H7O7 | |
| B． | 1mol物质X可以和3mol氢气发生加成 | |
| C． | X可以发生氧化反应、取代反应和消去反应 | |
| D． | 1molX分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体体积比为3：2 |
5．
肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．
药品物理常数
填空：
Ⅰ、合成：反应装置如图1所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
Ⅱ、粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75%（保留两位有效数字）
肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．药品物理常数
| 苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
| 溶解度（25℃，g/100g水） | 0.3 | 遇热水水解 | 0.04 | 互溶 |
| 沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
| 相对分子质量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
Ⅰ、合成：反应装置如图1所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
Ⅱ、粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75%（保留两位有效数字）
2．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的两步反应方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（2）装置B中玻璃管的作用控制气体流速，防止危险
（3）装置C中加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中生成的SO2、CO2气体 （填分子式）
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液试剂除去；
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏方法除去．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的两步反应方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（2）装置B中玻璃管的作用控制气体流速，防止危险
（3）装置C中加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中生成的SO2、CO2气体 （填分子式）
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液试剂除去；
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏方法除去．
3．下列有关实验的操作正确的是（ ）
| A． | 容量瓶可以用来溶解或稀释溶液 | |
| B． | 与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠 | |
| C． | 可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| D． | 制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌 |