题目内容
1．1.204×1023个NH4的质量为3.6g，所含有的电子的物质的量为2mol．分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算NH4+的物质的量，根据m=nM计算其质量，1mol离子中含有10mol电子，据此计算．
解答 解：1.204×1023个NH4+的质量为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×18g/mol=3.6g，物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=2mol，1mol离子中含有10mol电子，所以0.2离子中含有2mol电子．、
故答案为：3.6g；2mol．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．
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11．下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ）
| A． | 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 | |
| B． | 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 | |
| C． | 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 |
16．下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
| A． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | B． | Cl2+H2O═HCl+HClO | ||
| C． | Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2 | D． | Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl |
2．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂
（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
达平衡时，容器A中N2的转化率为10%，容器B中M（平）为18.75，容器A（选填“A”或“B”）体积更大．
（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂
（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
| 容器A | 容器B | |
| M（平） | 16.7 | |
| 平衡时N2的转化率 | 20% |
（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 氢氰酸 | K=4.5×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |
