6．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是( )A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠——青夏教育精英家教网——

6．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（　　）

5．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．
（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
（2）2KClO₃═2KCl+3O₂↑

4．指出下列反应中的氧化剂和还原剂，井标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目
（1）2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄溶液：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c （H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （CO₃^2-）+c （OH^-）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c （Na⁺）+c （Ca²⁺）=c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）+2c （Cl^-）

2．0.001mol/L盐酸的pH=3，加水稀释到原来的10倍，pH=4，加水到原来的10³倍，pH=6，加水到原来的10⁶倍，pH=7．

1．硫酸铜在农业生产和生活中都有重要的应用，请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．但该反应生成的气体污染环境．为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解．写出反应的离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（3）将适量稀硫酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体，为了节约原料，H₂SO₄和HNO₃的物质的量之比最佳为3：2．
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示．图乙是电解过程产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e^-）的关系图．电解过程中，a电极的现象是先有红色物质析出，后有气泡产生；b电极的电极反应式为4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑．

20．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）

生石灰溶于水

镁与稀盐酸反应

19．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6．

18．2gAO₃^2-的核外电子数比质子数多3.01×10²²个，则A的相对原子质量为（　　）

17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	B．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

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