Question

19．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6．

Answer 1

分析 试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH^-，根据离子共存原理，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．试管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，则一定没有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；
（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水；
（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；
（5）设出物质的量都为1mol进行计算即可．

解答 解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH^-，根据离子共存原理，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．试管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，则一定没有Cl^-，一定含有NO₃^-，
综上所述，试管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，试管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种，故答案为：3；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag⁺，为试管B，故答案为：B；
（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag⁺与Cl^-恰好完全反应，Mg²⁺和OH^-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（5）设KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，则n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6，故答案为：n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6．

点评 本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．