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5．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）2KClO3═2KCl+3O2↑
分析 （1）化合价升高元素是Cu，所以反应物Cu是还原剂，化合价降低的是N元素，所以反应物HNO3是氧化剂，转移电子数为2；
②反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，转移电子数为12
解答 解：（1）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即
，
故答案为：；氧化剂HNO3；还原剂Cu；
（2）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，氧化剂和还原剂都是KClO3，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：
，
故答案为：；氧化剂KClO3；还原剂KClO3．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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