题目内容
4．指出下列反应中的氧化剂和还原剂，井标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
分析 （1）该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6，据此分析解答；
（2）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，转移电子是4mol；
解答 解：（1）该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价为还原剂、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气为氧化剂，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6，其转移电子方向和数目为
，故答案为：，Cl2是氧化剂，Fe是还原剂；
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO4是氧化剂，KMnO4是还原剂，K2MnO4、MnO2是还原产物，O2是氧化产物，转移电子是4mol，电子转移情况如下：
；KMnO4是氧化剂，KMnO4是还原剂；
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、Al3+、Br- | B． | Na+、K+、SiO32-、CO32- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl- | D． | K+、NH4+、AlO2-、Cl- |
15．ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C22-的电子式是[ ]2- | |
| B． | Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团 | |
| C． | 1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4L | |
| D． | Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键 |
16．下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
| A． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | B． | Cl2+H2O═HCl+HClO | ||
| C． | Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2 | D． | Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl |
2．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂
（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
达平衡时，容器A中N2的转化率为10%，容器B中M（平）为18.75，容器A（选填“A”或“B”）体积更大．
（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂
（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
| 容器A | 容器B | |
| M（平） | 16.7 | |
| 平衡时N2的转化率 | 20% |
（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 氢氰酸 | K=4.5×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |