题目内容

6．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（　　）
A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

解答 解：A．氯化氢分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．乙醇分子中存在C-C、C-H、C-O、O-H键，这些化学键都是共价键，故B错误；
C．碘分子中只存在I-I共价键，故C错误；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意二者区别，知道配位键也属于共价键，氢键属于分子间作用力，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
17．实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g•cm-3）的反应原理如下：
CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是cde
a．为使A受热均匀，应采取水浴加热
b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞
d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中褪色
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH洗涤除去；振荡后静置，产物应在下层（填
“上”、“下”）；
（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是有副反应发生或气流速度过快（任写一种）
14．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
1．硫酸铜在农业生产和生活中都有重要的应用，请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O． 但该反应生成的气体污染环境．为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解．写出反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）将适量稀硫酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体，为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3：2．
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示．图乙是电解过程产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e-）的关系图．电解过程中，a电极的现象是先有红色物质析出，后有气泡产生；b电极的电极反应式为4OH--4e-═H2O+O2↑．
11．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
A．配制100 g 10% CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
B．将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数为50%
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线
D．质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液
18．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，正确的实验操作是（　　）
A．加入银氨溶液，在水浴上加热
B．加入二至三滴紫色石蕊试液
C．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验
D．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验
4．已知：
药品名称熔点/℃沸点（℃）密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸
根据题意完成填空：
（一）制备1-溴丁烷粗产品：在图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）反应装置中加入沸石的目的是防止液体暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．

（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．（5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．
5．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放
B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放
D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

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