6．常温下.用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1的M0H溶液(A)和20.00mL0.10mol•L-1R0H溶液(B)所得的——青夏教育精英家教网——

6．常温下，用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L^-1R0H溶液（B）所得的滴定曲线如图所示：

请回答下列问题：
（1）根据图象判断，M0H是强碱（填“强碱”或“弱碱”），理由是0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）写出R0H的电离方程式：ROH?R⁺+OH^-；
（3）B曲线中pH=7对应的溶液中离子浓度大小排序为（R⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

5．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反应MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24LL．
（3）已知反应：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①该反应的氧化剂为HNO₃，氧化产物为Cu（NO₃）₂；
②在该反应中稀硝酸所起的作用为氧化性和酸性；
③若反应中有0.15mol的铜参与反应，则被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．
④用单线桥表示出反应中电子转移的方向和数目．

4．标出下列氧化还原反应电子转移数目方向，并写出氧化剂和还原剂．
（1）2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O氧化剂是O₂，还原剂是MnO₂．
（2）3NaClO₃+10HCl（浓）=3NaCl+4Cl₂↑+2ClO₂↑+5H₂O还原剂是HCl，氧化剂是NaClO₃．

3．在K₂Cr₂O₇+14HCl→2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O的反应中．
（1）K₂Cr₂O₇是氧化剂，HCl是还原剂，Cr被还原，Cl发生氧化反应，Cl₂是氧化产物．
（2）标出电子转方向和数目；
（3）若有219g氯化氢被氧化，则生成氯气213g．
（4）若有219g氯化氢参加反应，则生成氯气91.3g．

镁-过氧化氢电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	镁作该电源负极，发生反应Mg-2e^-═Mg²⁺
	B．	该电池反应方程式：Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
	C．	放电时溶液中的Cl^-向正极移动
	D．	放电时正极周围溶液的pH升高

1．已知H₂S能被下列物质氧化，各物质发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺；Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr³⁺；Br₂→2Br^-；HNO₃→NO．如果氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（　　）

Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$

20．在向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出N0气体6.72L（标准状况），同时溶液质量增加13.4g．下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mo1
	B．	原溶液中HNO₃的浓度是2.0mol•L^-1
	C．	反应后的溶液中还可溶解9.6g铜
	D．	反应后的溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=3：1

19．将400mL0.3mol/L的FeSO₄溶液加入到100mL K₂Cr₂O₇熔液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

18．页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源．以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重
要的化工产品--乌洛托品，其合成路线如下：

已知A是一种烃，所含碳的质量分数为75%，B的相对分子质量为50.5．
（1）乌洛托品的化学式为C₆H₁₂N₄
（2）A→B 的化学方程式为取代反应，其反应类型为CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（3）金刚烷和1，3，5，7-四甲基金刚烷（如图）都是结构与乌洛托品相似的有机物，金刚烷与1，3，5，7-四甲基金刚烷的相对分子质量相差56

（4）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲
醛与氨的物质的量之比为C
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1．

实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g•cm^-3）的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是cde
a．为使A受热均匀，应采取水浴加热
b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞
d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中褪色
（3）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用NaOH洗涤除去；振荡后静置，产物应在下层（填
“上”、“下”）；
（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是有副反应发生或气流速度过快（任写一种）

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