Question

1．已知H₂S能被下列物质氧化，各物质发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺；Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr³⁺；Br₂→2Br^-；HNO₃→NO．如果氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（　　）

• A． Fe³⁺
• B． Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$
• C． Br₂
• D． HNO₃

Answer 1

分析 氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，转移电子相等．每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少．根据化合价变化判断每摩尔离子或物质获得电子的物质的量．据此判断．

解答 解：A．Fe³⁺→Fe²⁺，1molFe³⁺获得电子物质的量为1mol；
B．Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，1molCr₂O₇^2-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol；
C．Br₂→2Br^-，1molBr₂获得电子物质的量为1mol×2=2mol；
D．HNO₃→NO，1molHNO₃获得电子物质的量为1mol×（5-2）=3mol．
所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe³⁺＜Br₂＜HNO₃＜Cr₂O₇^2-．每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少，所以需Cr₂O₇^2-的物质的量最小．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算等，难度中等，熟练掌握电子转移守恒思想的运用即可解答，注意从化合价的角度分析．