题目内容

19．将400mL0.3mol/L的FeSO4溶液加入到100mL K2Cr2O7熔液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L

分析 设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，根据n=cV计算Fe2+、Cr2O72-物质的量，再根据电子转移守恒解答．

解答 解：设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：
0.4L×0.3mol/L×（3-2）=0.1L×cmol/L×2×（6-3）
解得c=0.2，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，关键是对电子转移守恒的理解，难度不大．

练习册系列答案
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9．如右图所示，请按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．A为负（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是A处金属不断溶解；B极的电极反应为Cu2++2e-=Cu．
（2）打开K1，合并K2．A为阴（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是A上有红色金属析出；B极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g．
10．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．
7．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除铁过程加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去．
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．
14．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
C．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$D．n CH3-CH=CH2$→_{△}^{催化剂}$
4．标出下列氧化还原反应电子转移数目方向，并写出氧化剂和还原剂．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化剂是O2，还原剂是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（浓）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O还原剂是HCl，氧化剂是NaClO3．
11．（1）已知某有机物A：
①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　②如图是该有机物的质谱图，

③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
④A的核磁共振氢谱有两个峰．
请回答：
（a）A的实验式（最简式）为C4H10O，相对分子质量为74．
（b）A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

（2）写出实现下列变化的化学方程式．

①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH④CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．
8．工业上常将废旧铁屑（表面有油污）回收利用，用以制备绿矾（FeSO4•7H2O），绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如图甲：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，请提出加快溶解的措施搅拌或加热（任答一点即可）．
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．
（3）过滤是用如图乙装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是得到较干燥的沉淀．
（4）用无水乙醇洗涤的目的是除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥．
（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①写出滴定时反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②计算产品中Fe2+的质量分数（写出计算过程）．
18．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H2O（g），写出反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2             
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉、溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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