6．在T℃时.硫化氢的水溶液中.存在以下平衡:H2S?HS-+H+.HS-?H++S2-.若使溶液的pH减小.则下列选项一定正确的是( )A．c(S2-)增大B．c(HS-)减小C．$\frac{c&——青夏教育精英家教网——

6．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（　　）

	A．	c（S^2-）增大		B．	c（HS^-）减小
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不变		D．	c（H₂S）减小

5．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH^-）相等
	B．	中和 0.1 mol•L^-1 醋酸与中和 0.01 mol•L^-1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
	C．	向NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
	D．	向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH^-）增大，导电能力增强

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定
	B．	N最外层有5个电子，所以负化合价只有-3价
	C．	硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料
	D．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

3．下列解释实验事实的方程式一定正确的是（　　）

	A．	等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^-+H⁺═Mg（OH）₂↓+H₂O
	B．	由水电离出来的C（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H⁺═3H₂↑+2Al³⁺
	C．	硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+5I₂↓+3NO↑+6H₂O
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数目一定为为3N_A
	B．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有Na⁺数目为0.1N_A
	C．	50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
	D．	常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3N_A

如图所示的实验可以证明KMnO₄溶液的紫色是由于MnO₄^-离子存在的缘故，且不破坏MnO₄^-．U形管中加入KMnO₄溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO₃溶液，将石墨电极插入KNO₃溶液中，接通直流电源．
（1）设计本实验的原理是通直流电后，自由移动的离子定向移动．
（2）加入KNO₃溶液的作用是电解时只有水发生反应，不使MnO₄^-放电而被消耗．
（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论？b极下方紫红色加深，MnO₄^-向阳极偏移，说明MnO₄^-为紫红色．

20．已知酮（R-C-R’）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如图的反应关系，方框内均表示有机物．

（1）写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式

+2Ag（NH₃）₂OH→

+2Ag↓+3NH₃+H₂O；

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O
（2）写出D、F、H的结构简式D

（3）写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型：酯化反应，加聚反应．

19．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体．
（1）写出元素符合号AH、BO、CNa、DS
（2）A和B组成的化合物比A和D组成化合物的熔沸点高的多的原因是A和B组成的化合物分子间有氢键．
（3）用A和B的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜．
通入A的单质的极为负极，反应的电极方程式2H₂-4e^-=4H⁺．
通入B的单质的极为正极，反应的电极方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．燃烧下列混合气体所生成的CO₂的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO₂的物质的量的是（　　）

丙烯与丁烯

丙烷与丁炔

乙烯与乙炔

乙烷与丙烯

17．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H₂O
②H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO₂↑+2H₂O
③4H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH₄NO₃+3H₂O
④5H₂S+2HNO₃═5S↓+N₂↑+6H₂O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

①＞②＞③＞④

②＞①＞④＞③

②＞①＞③＞④

④＞③＞①＞②

0 172629 172637 172643 172647 172653 172655 172659 172665 172667 172673 172679 172683 172685 172689 172695 172697 172703 172707 172709 172713 172715 172719 172721 172723 172724 172725 172727 172728 172729 172731 172733 172737 172739 172743 172745 172749 172755 172757 172763 172767 172769 172773 172779 172785 172787 172793 172797 172799 172805 172809 172815 172823 203614